1. A 200 mL di una soluzione 0.05 M in NH4Cl e 0.1 M in NH3

Chimica Generale ed Inorganica
Appello Sessione di Marzo A.A. 2012/2013
Compito IV
1. A 200 mL di una soluzione 0.05 M in NH4Cl e 0.1 M in NH3 vengono aggiunti 0.2 g di
NaOH. Calcolare il pH e il pOH della soluzione. La costante di dissociazione
dellʼammoniaca è 1.8 10-5 M. PM NaOH=39.99 g/mol
2. 40 ml di H2SO4 0.3 M vengono uniti a 20 ml di NaOH 2M. Supponendo i volumi additivi,
calcolare la pressione osmotica della soluzione risultante a 25oC.
3. Per elettrolisi di acqua acidulata con una corrente di 5 A per 3 ore si sviluppano 2,5 litri
di idrogeno e ossigeno a 20oC. Calcolare la pressione totale e le pressioni parziali dei due
componenti della fase gassosa.
4. Calcolare quanti grammi di idrogeno sono contenuti in 800 ml di alcol etilico C2H5OH
con densità 0.794 g/ml. PM C2H5OH = 46.07 g/mol.
5. Dopo aver bilanciato la reazione redox con il metodo delle semireazioni evidenziando
gli stati di ossidazione nei reagenti e prodotti, determinare quanto ossigeno può essere
prodotto dalla decomposizione di 100 g di KClO4, se si ottiene KCl:
KClO4 → KCl + O2
PM KClO4 138.55 g/mol; PM O2 32.00 g/mol
R=0,0821 atm L K-1 mol-1; 8.314 J K-1 mol-1