PROF. LAURA MARTINENGO CLASSE 3 A PROGRAMMA DI
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PROF. LAURA MARTINENGO CLASSE 3 A PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI ANNO SCOLASTICO 2015/2016 BIOLOGIA Come si dividono le cellule: mitosi e meiosi - unità 4 La divisione cellulare e la riproduzione Il ciclo cellulare delle cellule eucariote e la mitosi La meiosi ed il crossing-over Le alterazioni del numero e della struttura dei cromosomi L’ ereditarietà dei caratteri e la genetica mendeliana - unità 5 Le leggi di Mendel L’estensione della genetica mendeliana Le basi cromosomiche dell’ereditarietà I cromosomi sessuali e i caratteri legati al sesso Esempi di malattie genetiche umane Costruzione ed interpretazione di alberi genealogici relativi a malattie ereditarie Teoria dell’evoluzione - unità 6 e fotocopie Charles Darwin e la teoria dell’evoluzione L’evoluzione nelle popolazioni I meccanismi della microevoluzione I meccanismi della speciazione LIBRO DI TESTO: • Campbell – Biologia: concetti e collegamenti – primo biennio- Linx • Fotocopie su : costruzione dell'albero genealogico di una famiglia ; l’evoluzione nelle popolazioni; i meccanismi della microevoluzione; i meccanismi della speciazione CHIMICA: Classificazione e nomenclatura dei composti chimici – Tomo A:cap. 10; tomo B: cap. 11 Valenza e numero di ossidazione Classificazione e nomenclatura I composti binari ( reazioni di preparazione e nomenclatura IUPAC, notazione di Stock e tradizionale) I composti ternari e quaternari (reazioni di preparazione e nomenclatura tradizionale) Come si classificano le reazioni chimiche La mole - Tomo A: cap. 5; tomo B: cap. 12 La mole La massa molare Volume molare di un gas Bilanciamento delle reazioni e calcolo stechiometrico Il reagente limitante Gli elettroni nell’atomo – Tomo A: Cap. 6 La luce come onda Effetto fotoelettrico: natura corpuscolare della luce I limiti del modello atomico di Rutherford 1 Gli spettri di emissione a righe degli atomi Il modello di Bohr dell’atomo di idrogeno Energia di ionizzazione Il modello atomico a strati Il modello atomico ad orbitali – tomo A: Cap. 6 a I limiti del modello di Bohr Gli elettroni come onde Il principio di indeterminazione di Heisemberg La meccanica ondulatoria e l’orbitale atomico Numeri quantici Le energie degli orbitali atomici L’ordine di riempimento degli orbitali I legami chimici - Tomo A: Cap. 8 , I legami chimici ed i simboli di Lewis Il legame covalente Il legame covalente polare Caratteristiche del legame covalente Il legame covalente dativo Eccezioni alla regola dell’ottetto Il legame ionico ed i composti ionici Gli ioni poliatomici Il legame metallico La teoria del legame di valenza La forma delle molecole e le forze intermolecolari – tomo A: Cap. 9 La forma geometrica delle molecole: la teoria VSEPR Molecole polari e non polari Le forze intermolecolari Orbitali ibridi e forme geometriche delle molecole Le soluzioni* - tomo A: cap. 2 ; tomo B: cap 11, 14 La concentrazione di una soluzione (percentuale in massa, percentuale in volume , massa su volume) Solubilità dei composti ionici in acqua Dissociazione ionica Equazione ionica netta Le soluzioni Soluzioni e temperatura, dipendenza della solubilità dalla natura del solvente e del soluto Concentrazione molare Diluizione di una soluzione a molarità nota Stechiometria nelle reazioni in soluzione Le proprietà colligative Osmosi e pressione osmotica * il modulo sulle soluzioni è stato svolto, ma non è stato oggetto di valutazione, e quindi non va incluso nel programma per gli studenti con sospensione del giudizio LIBRO DI TESTO Pistarà – Esplorare la chimica – Atlas - tomo A e tomo B Presentazione ppt “le regole del gioco” sulla nomenclatura 2 Torino, 8 giugno 2016 Il docente ______LAURAMARTINENGO_____ I rappresentanti di classe _________________________________________ _________________________________________ INDICAZIONI DI RECUPERO ESTIVO PER GLI STUDENTI CON SOSPENSIONE DI GIUDIZIO: Devono essere studiati gli argomenti del programma di chimica e/o biologia e particolare approfondimento dovrà essere dedicato alle parti segnalate nella comunicazione di differimento del giudizio. Si consiglia di rispondere alle domande e svolgere gli esercizi di fine capitolo presenti sui libri di testo PER TUTTI • Ripassare il programma svolto • Studiare l’unità sulle soluzioni di chimica • Svolgere gli esercizi di chimica su tomo A: pag 53 (da es.15 a 20) e tomo : pag 264 ; pag 335, 336, 337 ( fino a es. 32), 338 (da es. 47 a 51) • Letture consigliate: Oliver Sachs - Zio Tungsteno- Ed. Adephi Sam Kean – I cucchiaino scomparso – Ed. Adelphi Roy Lewis - Il più grande uomo scimmia del Pleistocene – ed. Adelphi 3
