IV Liceo Scientifico

Istituto Vescovile Paritario – Nola (NA)
Anno Scolastico 2012-2013
Programmazione Didattica Annuale di Scienze Naturali
Classe IV Liceo Scientifico
Prof. Giovanni De Angelis
Piano di lavoro mensile:
Settembre / Ottobre:
Introduzione alla chimica e cenni storici. La materia. Materia ed energia. Fenomeni fisici e fenomeni
chimici. Materiali eterogenei ed omogenei. Grandezze ed unità di misura del Sistema Internazionale. Stati
di aggregazione della materia, passaggi di stato e variazioni di energia. Tabelle e diagrammi dei passaggi di
stato della materia.
Novembre:
La costituzione della materia. Sistemi omogenei ed eterogenei. Soluzioni e sostanze pure. Composti ed
elementi. La teoria atomica e le leggi della chimica. Legge della conservazione della massa. Legge delle
proporzioni definite. Legge delle proporzioni multiple. Legge di combinazione dei volumi. Il concetto di
molecola. Atomi, molecole, ioni. Simboli. Formule chimiche: molecolare, minima e di struttura. Metalli e
non metalli. Peso atomico e peso molecolare. La mole. Calcolo della composizione percentuale e della
formula minima di un composto. Calcolo dei pesi atomici e molecolari assoluti.
Dicembre:
La struttura atomica. I modelli atomici. Orbitali e configurazioni elettroniche.
Gennaio:
Il sistema periodico. Configurazione elettronica e tavola periodica. Dimensione degli atomi. Energia di
ionizzazione ed affinità elettronica. Metalli e non metalli. Il concetto di valenza. Il numero di ossidazione e
sua relazione con la tavola periodica. L’elettronegatività.
Febbraio:
Gli elettroni di valenza. Legame ionico e legame covalente. Elettronegatività. Energia di legame. L'ottetto.
Nomenclatura dei composti inorganici. Tipi di reazioni chimiche. Significato quantitativo di una reazione. Il
calcolo stechiometrico.
Marzo:
Velocità di reazione. Teoria delle collisioni. Velocità di reazione e fattori che la influenzano. Gli equilibri
chimici. La legge di azione di massa. Costante di equilibrio. Il principio di Le Chatelier.
Aprile:
Dissociazione dell’acqua. Acidi e basi secondo Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Forza degli acidi e delle
basi. Acidità e basicità delle soluzioni acquose. Il pH, il pOH ed il pK. Calcolo del pH.
Maggio:
Le reazioni di ossido-riduzione. Ossidanti e riducenti. Bilanciamento delle reazioni redox semplici.