PROGRAMMA DI SCIENZE Liceo Scientifico Statale “Federico II di

PROGRAMMA DI SCIENZE
Liceo Scientifico Statale “Federico II di Svevia”
A.S. 2014/2015 Classe 3AA
Testi utilizzati:
Insegnante Maria Grazia Giorgio
“Dimenisione Chimica” Autore:”Vito Posca” Casa Editrice:”G.D’Anna”;
“Immagini della Biologia” e ” Biologia molecolare ed evoluzione” Autore:”Campbell”
Casa Editrice:”Linx”;
 Ripetizione argomenti svolti negli anni precedenti;
 La divisione cellulare: Mitosi e Meiosi;
 La biologia molecolare del gene:
o La struttura del materiale genetico;
o La duplicazione del DNA;
o Il passaggio dell’informazione genetica del DNA all’RNA alle proteine;
o La genetica dei virus e dei batteri;
o Le malattie genetiche;
 I meccanismi di controllo e regolazione dell’espressione genica:
o Il controllo dell’espressione dei geni;
o La clonazione delle piante e degli animali;
 Evoluzione e classificazione dei viventi:
o La terra primordiale e l’origine della vita;
o Darwin e la teoria dell’evoluzione;
o La Filogenesi e l’albero della vita;
 Origine ed evoluzione dei procarioti e dei protisti:
o I procarioti;
o I protisti;
 Le piante, i funghi e la colonizzazione delle terre emerse:
o L’evoluzione e la diversità delle piante;
o L’alternanza di generazioni e i cicli vitali delle piante;
o I funghi;
 Struttura, diversità e sviluppo delle piante:
o La struttura e l’evoluzione delle piante;
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L’accrescimento delle piante;
L’assorbimento e il trasporto delle sostanze nutritive;
Le sostanze nutritive delle piante;
Nutrizione e simbiosi;
Gli ormoni vegetali;
I tropismi e i ritmi biologici nelle piante;
Le difese delle piante;
 L’evoluzione della diversità animale:
o L’evoluzione e la diversità degli animali;
o La diversità degli invertebrati:spugne, celenterati, platelminti, nematodi, anellidi,
artropodi ed insetti ;
o Cenni sui vertebrati;
 Le proprietà colligative;
 Reazioni chimiche:
o Le reazioni chimiche;
o Classificazione delle reazioni chimiche;
o Equazione ionica netta;
 Termodinamica chimica:
o Energia nelle reazioni chimiche;
o Calore di reazione;
o Primo principio della termodinamica;
o Entalpia;
o Processi spontanei;
o Secondo principio della termodinamica;
o Entropia;
o Energia libera;
 Cinetica chimica:
o Velocità di reazione;
o Dinamica delle reazioni;
o Fattori che influenzano la velocità di reazione;
 Equilibrio chimico:
o Reazioni irreversibili e reversibili;
o L’equilibrio chimico;
o Applicazioni della costante di Equilibrio;
o Interpretazione termodinamica dell’equilibrio chimico;
o Il principio di Le Chatelier;
o Reazioni a completamento;
 Equilibri in soluzione acquosa:
o Elettroliti;
o Acidi e basi;
o Teoria di Arrhenius;
o Teoria di Bronsted-Lowry;
o Acidi e basi forti e deboli;
o Teoria di Lewis;
o Reazione di dissociazione dell’acqua;
o Soluzioni acide, neutre e basiche (PH e POH);
o Reazioni di neutralizzazione;
o Idrolisi salina;
o Soluzioni tampone;
Firma Docente
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Firma alunni
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