Diapositiva 1 - Liceo Rodolico
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A - La cellula La chimica della vita 1 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 L’atomo Gli organismi viventi e non viventi sono costituiti da atomi. Esistono diversi tipi di atomi. Atomo di elio (He) Atomi dello stesso tipo costituiscono una sostanza pura chiamata elemento. 2 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 L’atomo e le particelle elementari Elettrone Neutrone Protone Atomo di elio (He) 3 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 La tavola periodica degli elementi 4 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 Le caratteristiche degli elementi Numero atomico Simbolo chimico Numero di massa Un elemento si distingue dagli altri per il numero atomico, cioè il numero di protoni nel nucleo. 5 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 Gli isotopi Come nel caso dell’idrogeno, quando il numero di neutroni cambia, si parla di isotopi diversi dello stesso elemento. 6 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 La disposizione degli elettroni Gli elettroni occupano diversi livelli energetici, dando la precedenza a quelli più vicini al nucleo. 7 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 I legami fra gli atomi 1. Legame covalente Legame covalente Legame ionico 2. Legame ionico 8 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 1. Il legame covalente Atomi di idrogeno (2H) Il legame covalente si forma quando due o più atomi condividono gli elettroni disposti nei livelli energetici più esterni. Molecola di idrogeno (H2) 9 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 Il legame covalente: polare o apolare? Il legame covalente è apolare se gli atomi attraggono a sé gli elettroni con forza uguale o simile. Metano (CH4) Molecola di acqua (H2O) Il legame covalente è polare se gli elettroni di legame sono attratti più da un nucleo che dall’altro. 10 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 2. Il legame ionico Il legame ionico si forma quando la differenza di elettronegatività tra i due atomi è elevata. 11 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 Un esempio: il sale nell’acqua 12 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 Le forze intermolecolari Legame a idrogeno Legame dipolo-dipolo Forze di London 13 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 Le reazioni chimiche Quando i legami tra gli atomi si instaurano o si spezzano, avviene una reazione chimica. In una reazione chimica i reagenti si trasformano in prodotti. 14 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 Una molecola speciale: H2O In natura l’acqua è osservabile in tutti i suoi tre stati: solido, liquido e gassoso. 15 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 I legami a idrogeno dell’H2O I legami a idrogeno fra le molecole d’acqua fanno sì che: il ghiaccio abbia una densità minore dell'acqua liquida calore specifico, calore di fusione ed evaporazione abbiano valori elevati la tensione superficiale sia elevata 16 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 Gli ioni dell’acqua 2 (H2O) OH- + H3O+ 17 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010 Il pH: acido o basico? La concentrazione di ioni H+ (o H3O+) indica l’acidità della soluzione, che è misurata dalla scala del pH. 18 Sadava et al. Biologia La scienza della vita © Zanichelli editore 2010
