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SOLUZIONI VERIFICA DI FINE MODULO “Sistema Periodico”
Definire e indicare le principali proprietà atomiche e le principali proprietà fisiche e chimiche degli elementi, predire gli andamenti
delle proprietà periodiche e classificare gli elementi, correlare il comportamento chimico dell’elemento alla struttura elettronica
esterna.
¡¡¡ Trattandosi di una verifica finale non è prevista alcuna forma di collaborazione, pena l’annullamento della prova !!!
1. Scrivi la formula di un idruro di un elemento del gruppo VA.
NH3, PH3, AsH3, ecc.
[1]
2. Scrivi la formula di un ossido del gruppo IIIA e stabilisci se è acido o basico. B2O3 acido, Al2O3 anfotero [2]
3. Scrivi la formula e il nome di un sale binario di un elemento del gruppo VIA con un metallo alcalino.
[1]
Es. Li2S, solfuro di litio; K2S solfuro di potassio
4. Individua l’elemento X che forma un ossido avente formula XO 2, avente configurazione elettronica esterna
ns2np2 e capace di ossidarsi più facilmente dello Stagno. X = Piombo
[2]
5. Scrivi la formula dell’idrossido dell’elemento E, il cui ossido ha formula EO.
E(OH)2
[1]
6. Per il composto Li2SO4 scrivi gli ioni che lo compongono, e indica la carica complessiva positiva e negativa
dell’unità – formula e il nome. 2 ioni Li+ e uno ione SO42- (solfato); cariche +2/-2; solfato di litio
[2]
7. Calcola il volume molare del rubidio conoscendo la sua densità (1,532 g/cm3) e il p.a. (85,5)
[1]
Vm = MM : d = 85,5 g/mol : 1,532 g/cm3 = 55,8 g/cm3.
8. Spiega come mai il molibdeno e il tungsteno hanno atomi all’incirca dello stesso volume, ma il tungsteno ha
densità quasi doppia. Perché gli atomi del tungsteno sono quasi il doppio più pesanti, a parità di ingombro e
concentrazione.
[1]
9. Perché il volume degli atomi diminuisce lungo un periodo nonostante essi contengono un crescente numero
di elettroni?
Perché aumenta la carica nucleare efficace e gli elettroni di valenza sono sempre più attratti,
almeno finche la repulsione tra gli stessi elettroni non genera un’inversione di tendenza, a fine periodo. [1]
10. Scrivi lo schema per la reazione tra lantanio e acqua. 2 La(s) + 6 H2O(l)  2 La(OH)3(aq) + 3 H2(g)
[2]
11. Disponi i seguenti elementi in ordine di comportamento metallico crescente Ca, Rb, Al, Si. L’andamento è
correlato a quale proprietà? Si < Al < Ca < Rb (in relazione inversa con l’elettronegatività e direttamente
correlato alla carica nucleare efficace).
[2]
12. Qual è la carica nucleare efficace approssimativa dei seguenti elementi?
Ca (+2); Al (+3); C (+4); O (+6)
[2]