programma di scienze - Liceo Scientifico
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PROGRAMMA DI SCIENZE A.S. 2015/2016 – Prof.ssa PICERNO Silvana III A-Scientifico BIOLOGIA Flusso di energia, materia e informazione 1. L’ordine interno dei viventi 2. Le leggi fondamentali dell’energia 3. L’energia per compiere lavoro 4. Direzione e velocità delle reazioni chimiche cellulari 5. Il flusso di materia 6. Movimenti di soluti attraverso la membrana 7. Movimento di molecole grandi, microrganismi e detriti attraverso la membrana 8. Flusso di informazione 9. La sintesi proteica 10. La divisione cellulare La trasmissione dei caratteri ereditari 1. L’eredità biologica 2. Mendel e la nascita della genetica 3. L’estensione della genetica mendeliana 4. La continuità della vita è assicurata da mitosi e meiosi 5. La mitosi 6. Meiosi Le basi molecolari dell’ereditarietà: genetica ed evoluzione Le basi molecolari dell’ereditarietà 1 1. I cromosomi portano l’informazione genetica 2. La ricerca del materiale genetico 3. La doppia elica del DNA: nasce la biologia molecolare 4. Il flusso dell’informazione genetica 5. Il gene si esprime attraverso la sintesi delle proteine 6. I geni eucarioti sono discontinui 7. La regolazione del flusso di informazioni geniche 8. Dimensioni e complessità del genoma 9. I cambiamenti accidentali del DNA: le mutazioni 10. Cambiamenti legittimi e illegittimi del DNA CHIMICA I FLUIDI: GAS E LIQUIDI I gas La legge di Boyle La legge di Charles La legge di Gay-Lussac L’equazione generale di stato dei gas I gas reali I liquidi Le soluzioni Le soluzioni acquose La concentrazione 2 La tensione di vapore delle soluzioni Le proprietà colligative: la dipendenza dalla concentrazione Abbassamento della tensione di vapore Innalzamento ebullioscopico Abbassamento crioscopico Pressione osmotica IL GOVERNO DELLE TRASFORMAZIONI CHIMICHE LE SOLUZIONI TITOLATE E L’ANALISI CHIMICA QUANTITATIVA Concentrazione di una soluzione Calcolo della molarità M e della normalità N di una soluzione Relazione tra normalità N e molarità M Regole pratiche per la determinazione della quantità di soluto contenuto in una soluzioni L’ENERGIA L’ENERGIA NELLE REAZIONI Il sistema e l’ambiente Le reazioni e la luce Le reazioni e gli scambi di calore Reazioni esotermiche e reazioni endotermiche L’energia si conserva LA SPONTANEITA’ DELLE REAZIONI 3 Le reazioni spontanee La minima energia L’entalpia Il disordine L’entropia L’energia libera LA DINAMICA CHIMICA LA VELOCITA’ DELLE REAZIONI Reazioni lente e reazioni veloci La determinazione sperimentale della velocità I fattori che influiscono sulla velocità di reazione L’effetto natura dei reagenti L’effetto temperatura L’effetto concentrazione L’effetto pressione L’effetto superficie di contatto L’effetto catalisi La teoria delle collisioni L’EQUILIBRIO CHIMICO L’interpretazione cinetica dell’equilibrio La costante di equilibrio Il principio di “ Le Chatelier” 4 EQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA Elettroliti Acidi Teoria di Arrhenius e basi Teoria Bronsted e Lowry Acidi forti e deboli Basi forti e deboli Autoprotolisi dell’acqua Costanti di dissociazione Calcolo del pH Reazioni di neutralizzazioni Idrolisi salina Firma degli Alunni L’Insegnante (Prof.ssa PICERNO Silvana) 5
