Programma di chimica della Classe a.s.2012

Programma di chimica della Classe
a.s.2012-2013
I miscugli e i metodi per separarli: i miscugli, le soluzioni, la concentrazione delle
soluzioni, la separazione di un miscuglio (filtrazione, distillazione, estrazione).
I composti e gli elementi: dai composti agli elementi, pochi elementi molti composti,
gli elementi, differenze tra miscugli e composti.
Le trasformazioni della materia: come rappresentare elementi e composti, come
rappresentare una trasformazione chimica, i “sintomi” di una reazione, come
bilanciare una reazione, gli stati di aggregazione della materia, i passaggi di stato.
Identità di atomi e ioni: gli atomi, identità di un atomo, la massa degli atomi, la
massa atomica e massa molecolare, atomi e ioni.
La mole: definizione di mole, la molarità
Dalla tavola periodica al modello atomico: l’ attuale tavola periodica, il modello
atomico (Rutherford,Bohr), l’energia di ionizzazione, il modello a gusci, l’ affinità
elettronica, perchè si formano gli ioni.
I legami tra atomi e ioni: come si forma un composto ionico, struttura e proprietà dei
composti ionici, il legame covalente, polarità dei legami e delle molecole.
I legami tra molecole e la solubilità delle sostanze: le forze dipolo-dipolo, il legame
idrogeno, le forze di London, la solubilizzazione delle sostanze, solubilizzazione dei
composti ionici.
Le caratteristiche dei composti inorganici: il numero di ossidazione, sostanze a
carattere basico (ossidi basici, idrossidi), sostanze a carattere acido (ossidi acidi,
ossiacidi, idracidi).
I rappresentanti di classe
L’insegnante
Obiettivi minimi
Programma di chimica classe 2^ ER
A.S. 2012/2013
I miscugli e i metodi per separarli: i miscugli, le soluzioni, la concentrazione delle
soluzioni, la separazione di un miscuglio (filtrazione, distillazione, estrazione).
Le trasformazioni della materia: come rappresentare elementi e composti, come
rappresentare una trasformazione chimica, i “sintomi” di una reazione, come
bilanciare una reazione, gli stati di aggregazione della materia, i passaggi di stato.
Dalla tavola periodica al modello atomico: l’ attuale tavola periodica, il modello
atomico (Rutherford,Bohr), l’energia di ionizzazione, il modello a gusci, l’ affinità
elettronica, perchè si formano gli ioni.
I legami tra molecole e la solubilità delle sostanze: le forze dipolo-dipolo, il legame
idrogeno, le forze di London, la solubilizzazione delle sostanze, solubilizzazione dei
composti ionici.
L’insegnante