tav 1 - Liceo Foscarini

Lezione chimica 12
•classificazione degli elementi,
•Mendeleev,
• tavola periodica moderna,
• gruppi e periodi;
• le caselle
TAVOLA PERIODICA
Lo strumento principe della chimica
Classificazione degli elementi
Problema: ordinare gli elementi secondo un criterio logico
e memorizzabile
metalli
non-metalli
solidi (escluso mercurio)
lucenti (fotoelettricità)
duttili (fili)
malleabili (lamine)
buoni conduttori
ioni +
con ossigeno
danno
calore
elettricità
chimico
idrossidi (pH basico)
gassosi, liquidi, solidi
non lucenti
non duttili
non malleabili
cattivi conduttori
ioni con ossigeno danno
in acqua
in acqua
ossidi
solidi
polverosi
fisico
ossidi
gassosi
(anidridi)
acidi (pH acido)
Dmitrij Mendeleev (1834-1907)
• Le caratteristiche chimico-fisiche degli
elementi variano in maniera periodica
• Si ripresentano simili ogni otto elementi posti
in successione secondo il peso atomico
crescente
• Redige una TAVOLA degli elementi fino
allora noti (1868) divisa in
• periodi orizzontali lungo i quali le
caratteristiche si modificano gradualmente, e
• 8 gruppi verticali nei quali si trovano
elementi con caratteristiche molto simili
• per giustificare i “salti” prevede l’esistenza di
nuovi elementi e le loro caratteristiche (v.
germanio)
TAVOLA PERIODICA MODERNA
• 1913: Henry Moseley propone come criterio di
classificazione il numero atomico degli elementi
• vengo via via scoperti i gas nobili o inerti, con molecola
monoatomica
il centinaio di elementi oggi noti sono divisi in
• 8 gruppi principali (A) e
• 10 gruppi degli elementi di transizione (B)
• i periodi sono 7, distinti in brevi e lunghi, a seconda del
numero di elementi che comprendono
• ogni casella viene indicata con un numero intero
progressivo da sinistra a destra (numero atomico)
• riporta il simbolo dell’ elemento , il peso atomico relativo,
e vari parametri chimico-fisici periodici
gruppi e periodi
gruppi
periodi
elementi transizione (B)
dati dell’elemento
gruppo IV
numero atomico
periodo 2
6
12,011
C
2,5
massa atomica relativa*
elettronegatività *
carbonio
1s2,2s2p2
distribuzione elettronica
dalla posizione della casella :
• numero d’ordine = numero atomico (Z) -numero protoni ed elettroni• gruppo = numero elettroni di ultimo livello
• periodo = ultimo livello
massa atomica relativa
media pesata degli isotopi dell’elemento
unità di misura: u.m.a. (1/12 isotopo 12C)