Orbitali - Liceo Foscarini
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Lezione chimica 9 •modello a orbitali, •numeri quantici •Distribuzione elettronica Rappresentazione fisica degli orbitali sep Gli orbitali vengono rappresentati come porzioni di spazio nelle quali è massima la probabilità di trovare un elettrone orbitale s orbitale py orbitale px I 3 orbitali p orbitale pz Numeri quantici • la porzione di spazio dove è massima la probabilità di trovare un elettrone: ORBITALE • ogni elettrone viene identificato da 4 numeri quantici • in un atomo non possono esistere 2 elettroni con tutti e 4 i numeri quantici uguali principio di esclusione del Pauli (1925) • n principale : da 1 a 7 (interi) = livello di energia dove si trova [dimensione dell’orbitale] • sottolivello: per ogni valore di n : da 0 a (n - 1) [forma dell’orbitale] • m magnetico: per ogni valore di : da - a + [numero di “direzioni” nello spazio dell’orbitale] • spin ogni elettrone assume un valore :o -½ , o + ½ [verso di rotazione dell’elettrone sul proprio asse Numeri quantici e distribuzione elettronica n=1 =0 m= 0 -½ +½ -½ +½ =0 n=2 =1 =0 n=3 =1 =2 I livello energia, 1 orbitale s, 2 elettroni m= 0 --1 m= 0 +1 m= 0 --1 m= 0 +1 -2 -1 m= 0 +1 +2 -½ +½ -½ +½ -½ +½ II livello energia 1 orbitale s, 3 orbitali p 8 elettroni -½ +½ -½ +½ -½ +½ -½ +½ -½ +½ -½ +½ -½ +½ -½ +½ -½ +½ III livello energia 1 orbitale s, 3 orbitali p 5 orbitali d 18 elettroni Distribuzione elettronica: rappresentazione grafica • Ogni orbitale viene rappresentato da un quadrato: s px,y,z • Gli elettroni vengono indicati con frecce ↑↓ ↑ • orbitale con un elettrone semioccupato • Un elettrone da solo elettrone spaiato o singoletto ↑↓ • orbitale con 2 elettroni completo • 2 elettroni in un orbitale doppietto • Principio di esclusione del Pauli in un orbitale 2 soli elettroni con spin opposto: (↑↓)
