Il numero atomico
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«Conservazione della Massa» Legge della Costanza delle masse o legge di Lavoisier «In natura nulla si crea e nulla si distrugge ma tutto si trasforma» Antoine Lavoisier (1743-1794) Legge delle proporzioni definite di Proust Louis Proust (1754-1826) Minerale Pirite In un composto chimico gli elementi che lo costituiscono sono sempre presenti in rapporti in massa costanti e definiti. Teoria atomica di Dalton, legge delle proporzioni multiple John Dalton(1766-1844) La materia è formata da particelle piccolissime e indivisibili chiamate atomi Gli atomi di uno stesso elemento sono tutti uguali tra loro Gli atomi di elementi diversi hanno masse differenti Le reazioni chimiche consistono nella separazione ricombinazione di atomi, ma nessun atomo di un elemento si trasforma nell’atomo di un altro elemento Gli atomi si combinano tra loro secondo rapporti definiti e costanti, espressi da numeri interi. Dalton stesso enunciò la legge delle proporzioni multiple: "Quando un elemento si combina con la stessa massa di un altro elemento, per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno tra loro in rapporti semplici, esprimibili mediante numeri interi e piccoli." il paradigma di Dalton giustifica la legge di Lavoisier e di Proust e permette di introdurre la legge delle proporzioni multiple Proprietà elettriche della materia Proprietà magnetiche della materia La scoperta degli elettroni CRT – Tubo Catodico Faraday Thomson Stoney tubi a raggi catodici - CRT Thomson Atomi e Teoria Atomica esperimento di Rutherford Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale α Ra Atomi e Teoria Atomica Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Z numero atomico e/o protonico e/o elettronico isotopi nuclidi 90,51% 0,27% 9,22% carica SI(C) carica a.c.u. massa SI (g) massa a.m.u. protone 1,60x10-19 +1 1,673x10-27 1,0073 neutrone 0 0 1,675x10-27 1,0087 elettrone -1,60x10-19 -1 9,109x10-31 0,0005486 Unità di massa atomica (a.m. u) per definizione è pari ad 1/12 della massa dell’atomo di Carbonio Unità di carica atomica (a.c. u) per definizione è pari a 1,60x10-19 Coulomb Particelle Subatomiche Fondamentali Protoni Neutroni Elettroni Il numero atomico di un elemento indicato con Z è uguale alla somma dei protoni In un atomo neutro il numero di protoni Z è uguale al numero di elettroni Il numero totale di neutroni e protoni di un atomo è detto numero di massa A Il numero di neutroni è quindi uguale ad A-Z ISOTOPI, IONI, MASSE ATOMICHE, MEDIA PESATA Atomi e Teoria Atomica Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale FIGURA 2-16 Tavola periodica degli elementi La Mole – un concetto fondamentale La mole è nel SI (Sistema Internazionale delle Unità di Misura) l’unità di misura della quantità di sostanza, si indica con mol Definizione La mole è la quantità in grammi di una determinata sostanza che contiene un numero di particelle uguali al numero degli atomi presenti in 12 g di Carbonio ossia pari al Numero di Avogadro (N) 6.021023 Esempio: Un campione di CO2 pesa 10 g. Calcolare: a) Le moli di CO2, le moli di Carbonio e quelle di ossigeno b) Il numero di molecole di CO2, di atomi di Carbonio e Ossigeno Atomi e Teoria Atomica 1 mol di O - 6,022x1023 atomi 1 mol di O - 15,9994 g 1 mol di O2 - 6,022x1023 molecole 1 mol di O2 - 31,9988 g 1 mol di H - 6,022x1023 atomi 1 mol di H - 1,0079 g Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
