La massa atomica relativa

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La massa atomica relativa
Per fare confronti tra le masse degli atomi dei vari elementi non si utilizzano i valori delle masse assolute, espresse in grammi: questi valori sono noti, ma sono talmente piccoli che renderebbero i calcoli complicatissimi.
Si ricorre allora alla cosiddetta massa atomica relativa, o semplicemente massa atomica, che è il numero che esprime il
rapporto tra la massa atomica di un elemento e la massa atomica di un altro elemento preso come riferimento.
Per motivi di opportunità è stato preso come massa di riferimento 1/12 della massa dell’atomo di carbonio 12 (l’isotopo del
carbonio che contiene 6 protoni e 6 neutroni), che è stata adottata come unità di massa atomica (u).
Per esempio, l’isotopo più abbondante dell’ossigeno ha massa atomica relativa pari a 16 u: ciò significa che la massa di un
atomo di ossigeno supera di 16 volte la massa di 1/12 della massa del carbonio 12.
Una unità di massa atomica, che corrisponde a ogni
pesetto sul piatto a destra dell’ipotetica bilancia,
equivale a 1/12 della massa di un atomo di carbonio 12.
Vero o falso?
V
F
V
F
V
F
V
F
La massa atomica indica quanti neutroni sono presenti nel nucleo.
La massa atomica indica la massa in grammi di un atomo.
La massa atomica ha come unità di misura 1/12 della massa dell’atomo di carbonio 12.
La sigla u indica la massa atomica di un atomo.
Unità 4 ❚ NAUTILUS ❚ Corsi-Costagli, © SEI 2011