Compiti di chimica per il recupero del debito

Compiti di chimica per il recupero del debito
I contenuti ed esercizi di chimica affrontati in classe durante l'anno scolastico 2015/2016
che dovranno essere studiati sia dagli alunni che presentano il debito di chimica sia dagli
alunni che sono stati ammessi alla classe successiva senza debito sono i seguenti:
- Classi : I^L – I^M - I^N
- Testo adottato: “ Corso di Chimica Modulare 1 - Generale ed Inorganica“- G. Sicheri;
P. Volpi; E. Balzano – REDA
1) Modulo A: Conoscere per capire la chimica
 Unità 1: Misure e Misurazioni: Definizione di materia, relazione tra massa e peso di
un corpo; Definizione di energia e di lavoro; relazione tra massa ed energia;
Grandezze fondamentali e derivate; la misurazione
 Unità 2: Cosa studia la chimica ?: Differenza tra fenomeno chimico e fenomeno
fisico; la costituzione della materia; i componenti dell'atomo; le molecole; massa
atomica e massa molecolare; la molarità di una soluzione; i simboli, i numeri atomici
e i pesi atomici degli elementi.
2) Modulo B: La struttura elettronica degli atomi
 Unità 3: La struttura atomica: L'atomo di Bhor; i postulati di Bhor; lo spettro
atomico dell'idrogeno; l'atomo quanto meccanico; nuvole elettroniche, probabilità di
trovare l'elettrone; perché l'atomo non si annichila ?; livelli di energia, orbitali,
numeri quantici; configurazioni elettroniche; quarto numero quantico ms; spin
elettronico; regola di Hund
 Unità 4: Caratteristiche della tavola periodica; Tavola e legge periodica degli
elementi
 Unità 5: Proprietà periodiche degli elementi: Livelli energetici e periodicità delle
proprietà degli elementi; raggi atomici degli elementi; potenziale di ionizzazione;
affinità elettronica; elettronegatività degli atomi
3) Modulo C: Il codice della chimica, leggi e legami
 Unità 6: I legami chimici: La regola dell'ottetto; il legame covalente; il legame
multiplo; il legame covalente coordinato (dativo); il legame ionico; il legame
metallico; le forze di coesione attrattive; gli orbitali ibridi
 Unità 7: Nomenclatura dei composti inorganici: il numero di ossidazione degli
elementi; nomenclatura- i composti binari; composti ternari
– Esercizi del libro di testo adottato:
Unità 1: - pag.38 Domande aperte a cui rispondere: 1) ; 2); 4); 8) ; 9); 10); 11); 14);
- eseguire le seguenti conversioni:
a) 3,78*10-3 Km = …………. mm.
b) 5,47*10-4 hm = …………...cm.
c) 7,34*10-4 mm = ...........…..dam.
d)
2,73 * 10-4 cm = ...............… Km.
Unità 2: - pag.52: Domande aperte a cui rispondere: 1); 2); 3); 4); 5); 6); 7); 9); 13);
14)
- pag.52: Domande chiuse a risposta multipla: 1); 3); 4); 5); 6); 10)
Unità 3: - pag.70: Domande chiuse a risposta multipla: 1); 2); 4); 5); 7); 8)
- pag.70: Domande aperte a cui rispondere: 3); 5); 6); 7); 9); 12)
Unità 4: - pag.77: Domande chiuse a risposta multipla: 1); 3); 6); 9); 10)
- pag.77: Domande aperte a cui rispondere: 2); 4); 6); 13)
Unità 5: - pag.86: Domande chiuse a risposta multipla: 1); 2); 4); 5); 8); 10)
- pag.86: Domande aperte a cui rispondere: 1); 2); 3); 8); 12)
Unità 6: - pag.99: Domande chiuse a risposta multipla: 1); 2); 3); 4); 6); 7); 10)
– pag.99: Domande aperte a cui rispondere: 2); 3); 6); 8); 9); 11); 12
Unità 7: - pag.110: Domande chiuse a risposta multipla: 1); 2); 3); 4); 5); 7)
- pag.110: Domande aperte a cui rispondere: 2); 3); 7); 8); 9); 10)