ESERCIZI 1) La molecola del gas CO2 è formata

ESERCIZI
1) La molecola del gas CO2 è formata da un atomo di carbonio C (P.A. = 12
g/mol) e due atomi di ossigeno (P.A. = 16 g/mol). Determinare:
• la massa molecolare (o peso molecolare P.M.) di CO2
• quanti grammi di CO2 sono contenuti in 0,5 moli di molecole di CO2
• quante molecole di CO2 sono contenute in 0,5 moli di CO2
• quante moli di C e O vi sono in 0,5 moli di CO2 (qui bisogna guardare bene
la formula: quanti atomi di C ci sono? E quanti di O?)
DEFINIZIONE: una mole di un gas QUALSIASI a condizioni normali
(temperatura
= 0°C, pressione = 1 atm) occupa SEMPRE UN VOLUME DI 22,414 l
• Quale volume occupano 0,5 moli di CO2 in condizioni normali (c.n.)?
2) La molecola di ammoniaca è formata da un atomo di azoto (P.A. = 14
g/mol) e tre atomi di idrogeno (P.A. = 1 g/mol). Calcolare:
• la massa di 1 mole di molecole di NH3
• quante moli di NH3 vi sono in 68,096 g di ammoniaca
• la massa assoluta (in grammi!) di una molecola di NH3
• a quante moli di molecole di NH3 corrispondono 3,0115 . 10 24 molecole di
NH3
3)Qual è la massa in c.n. di 20 l di metano CH4? Quale volume occupano in
c.n. 1,8069 . 10 24 molecole del gas azoto N2?
4) Quaranta chicchi di riso occupano un volume di 1,0 cm3 e pesano 1,0g.
Calcolare: a) l’altezza di un silos cilindrico di raggio 1,0 km necessario per
immagazzinare una mole di riso b) la massa in tonnellate di una mole di
riso c) se ciascun abitante della Terra consumasse 365 kg di riso l’anno, in
quanto tempo verrebbe esaurita la scorta? (si consideri la popolazione
mondiale pari a 5 miliardi di individui)
5) In una soluzione acquosa sono contenuti 30,0 g/l di HNO3. Calcolare il
volume di soluzione contenente 3,0 moli di HNO3
RICORDARE CHE:
LA MOLE è UNA QUANTITA’ (OVVERO UN NUMERO) DI “COSE”
(ATOMI, MOLECOLE, IONI, UNITA’ FORMULA) E NON UNA MASSA IN
GRAMMI
PERO’
UNA MOLE CORRISPONDE ALLA MASSA ATOMICA (DI UN ATOMO) O
MOLECOLARE (DI UNA MOLECOLA) DI UNA SOSTANZA (CIOE’ UNA
MOLE DI ATOMI/MOLECOLE DI UN QUALSIASI ELEMENTO PESA
TANTI GRAMMI QUANTO E’ IL SUO PESO ATOMICO/MOLECOLARE)
E CORRISPONDE ANCHE A UN VOLUME DI 22,414 L PER UN
QUALSIASI GAS CHE SI TROVI A CONDIZIONI NORMALI
Schema riassuntivo del concetto di
mole
Una MOLE di
sostanza
corrisponde a:
Una MASSA in g
pari al P.A., P.M.,
P.F. di una
sostanza
P.A. = Peso Atomico
P.M. = Peso Molecolare
P.F. = Peso Formula
Un VOLUME in l
pari a 22,414 a c.n.
di sostanza
gassosa
Un NUMERO di
entità elementari di
sostanza pari a
6,022 . 10 23